Las soluciones para electroquímica forman una parte importante de los procesos realizados en estos nichos. Las mismas son una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Le invitamos a quedarse con nosotros para conocer los usos y aplicaciones de estas útiles sustancias.
Tipos de soluciones
Antes de entrar en la clasificación de las soluciones electroquímicas, es necesario explicar cuáles son los tipos de soluciones y cómo se diferencian entre ellas.
Según la concentración
En primer lugar se puede establecer que las soluciones pueden ser:
Concentradas: Son aquellas donde hay una cantidad de soluto disuelto bastante elevada, sin embargo es capaz de seguir recibiendolo. Por ejemplo, el colocar tres cucharadas de café negro en una taza pequeña de leche dará como resultado una solución concentrada. La leche podrá recibir más café y diluirlo; su concentración aumentará.
Diluidas: Son aquellas donde la solución cuenta con bajas cantidades de soluto disuelto. Siguiendo el ejemplo de la leche y el café, una pizca de café se disolverá en la leche; sin embargo el sabor será mínimo.
Según la cantidad de soluto
A su vez pueden clasificarse según la cantidad de soluto disuelto en solvente, siendo las principales las siguientes:
Solución saturada: Son aquellas que poseen un equilibrio entre el soluto y el solvente a una temperatura específica. Al estar saturada significa que no puede aceptar más soluto en su composición. En caso de agregar más soluto a la muestra no se disolvería y formaría una precipitación.
Solución sobresaturada: Este tipo de soluciones poseen una mayor cantidad de soluto que la necesaria bajo condiciones de temperatura determinadas. La sobresaturación es una consecuencia de cambios bruscos de estado o temperatura.
Solución no saturada: Son aquellas que aceptan más soluto y el mismo puede disolverse con facilidad. Normalmente cada sustancia tiene un aproximado de la cantidad de soluto que hay que aplicar dependiendo del solvente.
Tipos de soluciones en electroquímica
La electroquímica es una rama de la química que se encarga de estudiar la transformación de la energía eléctrica y química. Es por ello que en los experimentos realizados en este campo es necesaria la presencia de conductores o semi-conductores y en la mayoría de los casos estos son disoluciones.
Solución de electrolitos
Se refiere a cualquier tipo de sustancia iónica que se descompone al atravesar una corriente eléctrica. Los electrolitos pueden clasificarse en débiles y fuertes. Los electrolitos fuertes son aquellos que ionizan; se separan completamente. Por otro lado, los electrolitos débiles se ionizan de manera parcial.
A su vez factores como concentración y temperatura pueden afectar directamente el comportamiento de los electrolitos. A mayor temperatura puede variar la conductividad de los electrolitos; con respecto a concentración, a mayor concentración menos conductividad (débiles).
Soluciones buffer
Este tipo de soluciones son sustancias químicas que alteran la concentración de los iones de hidrógeno en el agua. Ya que el pH se calcula en base a la cantidad de hidrogeniones, el amortiguador se encarga de estabilizar y regular el pH.
La composición de las soluciones buffer están compuestas por sales hidrolíticamente activas que son solubles en agua. Cada solución buffer dependiendo de su composición posee un rango efectivo de pH; y previene los cambios bruscos de acidez en las sustancias.
Soluciones de calibración de conductividad
Las soluciones de esta clasificación se utilizan para calibrar los instrumentos conductores, de esta manera se logra un nivel mayor de precisión al utilizarlos. Estas soluciones vienen en presentación estándar o pueden ser específicas según los requerimientos del usuario.
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